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本文标题:"金属对氧的活性的使用步骤和注意点!金相显微镜价格"

新闻来源:未知 发布时间:2012-11-1 13:31:53 本站主页地址:http://www.jiance17.com

镁、锌、铜三种金属在空气中加热,其燃烧的难易程度不相同。其中镁最容易起火燃烧,火焰呈非常明亮的白光,燃烧后的生成物略溶于水中,水溶液呈碱性。锌较不容易燃烧,锌粉燃烧时,火焰呈黄绿色,若移开火源则燃烧立即停止,用探针挑开其表面,内部的锌一旦与空气接触,则又起火燃烧。这种现象是因为锌在当时的温度能发生剧烈的氧化反应,但其表面生成的氧化锌,会隔绝空气中的氧与内部的锌接触,其燃烧后的生成物微溶于水中,水溶液呈弱碱性。铜不易燃烧,加热后表面生成一层黑色物质,这些黑色物质难溶于水,故水溶液呈中性。
  根据实验结果,镁比锌容易氧化,锌又比铜容易氧化,因此它们对氧的活性顺序是:镁>锌>铜。镁与氧反应

【步骤】
  注意:操作本实验时,宜戴上安全眼镜(或护目镜)。
1. 将镁粉置于燃烧匙内加热(如图A),观察其是否容易着火,火焰的颜色为何。
2. 待燃烧匙内的燃烧产物冷却后,置于錶玻璃上观察,而后以刮勺将生成物置入50毫升烧杯中(如图B),加入约10毫升蒸馏水,观察是否溶解,并以广用试纸测试溶液的酸碱性。
镁粉加热         将镁燃烧生成物置入烧杯中
3. 用稀盐酸将燃烧匙清洗后,以刮勺除去残留物质,再以清水洗淨。
4. 重複步骤1.,以锌粉代替镁粉,观察其燃烧情形及火焰颜色。铺在燃烧匙内的锌粉以1/2匙为宜,当锌粉刚着火时将火源移开,用探针挑开外层的氧化锌(如图C),使内部的锌能和空气充分接触,观察所发生的变化。
  注意:以探针挑开外层熔化的锌时,勿使锌弹出燃烧匙之外,以免烫伤。
5. 重複步骤2.,观察是否溶解,并以广用试纸测试溶液的酸碱性。
6. 将铜粉放于另一燃烧匙内加热,观察是否燃烧。移开火源,待其冷却后,将铜粉置于
錶玻璃上,观察其表面有什么变化。以刮勺将生成物置入烧杯中,加入少许水,观察是否溶解,
并以广用试纸测试溶液的酸碱性。

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